Các dạng bài tập hóa học chương trình lớp 8-THCS Chuyên đề 1. Bài tập về nguyên tử, nguyên tố hóa học 1/ Nguyên tử (NT): - Hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện, tạo nên các chất. chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 9 cđ17 Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (433.37 KB, 48 trang ) Bài 2: Nguyên tử B có tổng số hạt là 28. Số hạt không mang điện chiếm [TEX]35,7\% [/TEX]. Tính số p, n , e. Bài 3: Nguyên tử của một nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 48, trong đó số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện. Tính số hạt mỗi Chào các bạn học sinh và quý thầy cô, hôm nay LogaVN gửi tới bạn đọc tài liệu "Các Chuyên Đề dạy thêm Hóa 8 - Chuyên đề: Chất - Nguyên Tử - Phân Tử". Hi vọng sẽ giúp ích cho các bạn học tập và giảng dạy. 1. Vật thể. - Vật thể: Là toàn bộ những gì xung quanh chúng ta Câu hỏi 7 trang 52 Chuyên đề Hóa học 10: Để chuyển hình nền từ đen sang trắng thực hiện chọn: Options → Colors → Background → White. Tương tự thực hiện đổi màu của các nguyên tử trong phân tử. Hãy chuyển màu hình nền và màu các nguyên tử trong các phân tử trên. Lời giải: Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử. Luyện tập 4 trang 72 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các ion NO 3-, NH 4 +, MnO 4-. Trường THCS Ngọc Xá ----- Chuyên đè bồi dưỡng học Chuyên đề hóa 8(full) cực hay - Hóa học 8 - Nguyễn Đức Anh - Thư viện Đề thi & Kiểm tra Đăng nhập / Đăng ký oPHA. Chuyên đề Hóa 8 Lý thuyết Hóa học 8Ngoài việc hỗ trợ các em học sinh giải Toán 8 và soạn văn 8, VnDoc còn muốn giúp các em học tốt môn Hóa 8 hơn. Chính vì vậy, bên cạnh việc đưa các em lời giải bài tập Hóa 8, chúng tôi còn đưa ra các chuyên đề môn hóa 8 Lý thuyết và bài tập thực hành. Mời các bạn tham khảo Chuyên đề môn Hóa học lớp 8Chuyên đề Hóa học lớp 8 Trắc nghiệm chương 1Chất - Nguyên tử - Phân tử được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 8 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham tập trắc nghiệm chương 1Câu 1 Các công thức hóa học nào là đúngA. KCl, AlO, SB. Na, BaO, CuSO4C. BaSO4, CO, BaOHD. SO42-, Cu, MgCâu 2 Từ công thức KMnO4, ta biết được thông tin gìA. Có 4 nguyên tử O2 trong phân tửB. Hợp chất được tạo từ nguyên tố K, O, MnC. Phân tử khối là 99 đvCD. Tất cả đáp ánCâu 3 Cho biết hóa trị của P trong P2O3A. III B. V C. IV D. IICâu 4 Cho X có phân tử khối là 44 dvC được tạo từ nguyên tố C và O. Biết %mc= 27,27%. Xác định công thứcA. CO B. CO2 C. CO3 D. C2OCâu 5 Xác dịnh hóa trị của C trong các hợp chất sau CO, CH4, CO2A. II, IV,IVB. II, III, VC. III,V,IVD. I,II, IIICâu 6 Chọn câu đúngA. Hóa trị của C ở CO là IVB. Quy tắc hóa trị CTHH có 2 ý nghĩaD. Tất cả đáp ánCâu 7 Cho công thức sau CH3COONa. Tính %mNaA. %mNa=29,27%B. %mNa=3,66%C. %mNa=28,049%D. %mNa=39%Câu 8 Viết 3Cl2 nghĩa là gìA. 3 phân tử cloB. 3 nguyên tử cloC. Clo có hóa trị IIID. Tất cả đáp ánCâu 9 Chọn câu saiA. Có 3 ý nghĩa của CTHHB. Công thức của kẽm clorua là ZnCl2C. Axit sunfuric HSO4D. KCl là hợp chất vô cơHướng dẫn giải công thức đúng là H2SO4Câu 10 Lập công thức hóa học biêt trong đó có 1 nguyên tử O, 3 nguyên tử C, 8 nguyên tử HA. C3H8O B. CHO C. C3HOĐáp án dẫn Câu 4 số nguyên tử C Số nguyên tử O = 2→ CO2 Câu 7 có %mNa = Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 8 Trắc nghiệm chương 1. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 8, Giải bài tập Hóa học lớp 8, Giải bài tập Vật Lí 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và giới thiệu tới các bạn đọc CHUYÊN ĐỀ CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ1. Vật thể- Vật thể Là toàn bộ những gì xung quanh chúng ta và trong không Vật thể gồm 2 loại Vật thể tự nhiên và vật thể nhân Chất- Chất là nguyên liệu cấu tạo nên vật thể. Chất có ở khắp mọi nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có Mỗi chất có những tính chất nhất định. Bao gồm tính chất vật lý và tính chất hoá học. 3. Hỗn hợp- Hỗn hợp là 2 hay nhiều chất trộn lại với nhau. Mỗi chất trong hỗn hợp được gọi là 1 chất thành Hỗn hợp gồm có 2 loại+ Hỗn hợp đồng nhất là hỗn hợp không xuất hiện ranh giới phân cách giữa các chất thành phần. VD Hỗn hợp nước và rượu.+ Hỗn hợp không đồng nhất là hỗn hợp có xuất hiện ranh giới phân cách giữa các chất thành Hỗn hợp dầu ăn và Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất nào khác. Chất tinh khiết có tính chất nhất định, không thay đổi. VD Nước cất nước tinh khiết- Khi tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ta thu được các chất tinh khiết. Để tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp người ta có thể sử dụng các phương pháp vật lý và hoá học tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chưng cất, dùng các phản ứng hoá học…VD Khuấy tan một lượng muối ăn vào nước → Hỗn hợp trong suốt . Khi đun nóng, nước bay hơi, ngưng tụ hơi tạo thành nước cất. Sau khi cạn nước thu được muối Nguyên tử - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, cấu tạo nên các tạoChú ý Hiđro là nguyên tử đặc biệt chỉ có duy nhất một hạt Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh và sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngoài.+ Lớp 1 có tối đa 2e+ Lớp 2, 3, 4… tối đa 8e- Khối lượng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N vì e có khối lượng rất nhỏ nên bỏ qua.5. Nguyên tố hóa học - Kí hiệu hóa học- Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt Số proton là số đặc trưng của 1 nguyên Kí hiệu hóa học Mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng 1 kí hiệu hóa học KHHH VD + Nguyên tố Natri được kí hiệu Na + Nguyên tố Oxi được kí hiệu O6. Nguyên tử khối- Đơn vị cacbon theo qui ước, người ta lấy khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi là đơn vị C = 12 đvC, H = 1 đvC; O = 16 đvC; Ca = 40 đvC; Cl = 35,5 đvC…- Nguyên tử khối là khối lượng của 1 nguyên tử tính bằng đơn vị Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng Có trên 110 nguyên tố trong đó có 92 nguyên tố tự nhiên.- Oxi là nguyên tố phổ biến Đơn chất - Hợp chấtĐơn chấtHợp chất AxBy nghĩaĐơn chất do 1 nguyên tố hoá học cấu tạo Khí oxi tạo nên từ nguyên tố nhôm tạo nên từ nguyên tố chất là những chất tạo nên từ 2 NTHH trở Nước H2O Nguyên tố H và sunfuric H2SO4 Nguyên tố H, S và O loại+ Đơn chất kim loại A Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim.+ Đơn chất phi kim Ax Không dẫn điện, dẫn nhiệt, không có ánh kim.+ Hợp chất vô cơ H2O, NaOH, NaCl, H2SO4....+ Hợp chất hữu cơCH4 Mê tan, C12H22O11 đường… tạo+ Đơn chất KL Nguyên tử sắp xếp khít nhau và theo một trật tự xác định.+ Đơn chất PK Nguyên tử liên kết với nhau theo một số nhất định Thường là 2.- Trong hợp chất Nguyên tố liên kết với nhau theo một tỷ lệ và một thứ tự nhất định8. Phân tử - Phân tử khối- Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của - Khí hiđro, oxi 2 nguyên tử cùng loại liên kết với nhau. - Nước 2H liên kết với Phân tử khối là khối lượng phân tử tính bằng đơn vị cacbon. Phân tử khối bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử. VDO2 = = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC. CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC. - Mỗi mẫu chất là một tập hợp vô cùng lớn những hạt nguyên tử hay phân tử .- Tuỳ điều kiện mỗi chất có thể ở 3 trạng thái rắn, lỏng, khí ở trạng thái khí các hạt cách xa CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1. PHÂN BIỆT VẬT THỂ VÀ CHẤT- Vật thể là hình dạng vật dụng tự nhiên và nhân Chất là thành phần nguyên liệu cấu tạo nên vật tập 1. Phân biệt đâu là vật thể, đâu là chất trong các ý sauLốp, ruột xe làm bằng cao đèn điện được chế tạo từ thủy tinh, đồng, vonfram vonfram là kim loại chịu nóng.Cây mía chứa nước, đường saccarozơ và bã xenlulozơ .Quả chanh chưa nước, axit citric…Hướng dẫn Vật ruột xecao đèn điệnthủy tinh, đồng, míanước, đường saccarozơ , chanhnước, axit citricBài tập 2. Các chất sau tồn tại ở vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo nào?Gỗ thành phần chính là xenlulozơ Cao suTinh bộtHướng dẫn Vật thể tự nhiênVật thể nhân tạoa. Gỗthân cây mít, cây bạch đàn, cây phượng vĩ,….Bàn, ghế, tủ gỗ, giường gỗ….b. Cao sunhựa cây sao suLốp, ruột xe ô tô, xe máy, nệm cao su…..c. Tinh bộthạt lúa, củ sắn…..Bánh dày, bánh đa, bánh quy… DẠNG 2 TÁCH, TINH CHẾ CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP* Tách bằng phương pháp vật lí- Dựa vào tính chất các chất thành phần luôn giữ nguyên tính chất của nó trong hỗn hợp- Có thể sử dụng các cách sau lọc, cô cạn, chưng cất phân đoạn làm đông đặc, chiết…* Tách bằng phương pháp hóa học- Dùng phản ứng hóa học- Phương pháp này cần thỏa mãn các yêu cầu sauChỉ tác dụng lên một chất trong hỗn hợp cần phẩm tạo thành có thể tách dễ dàng ra khỏi hỗn phẩm có khả năng tái tạo chất ban tập1. Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối dẫn Đun sôi hỗn hợp, khi nhiệt độ hỗn hợp đạt 1000C thì nước bốc hơi, ta sẽ còn lại muối tập 2. Một hỗn hợp gồm dầu hỏa có lẫn nước, làm thế nào để tách nước ra khỏi dầu hỏa?Hướng dẫn Vì dầu hỏa nhẹ hơn nước và không tan trong nước, nên muốn tách nước ra khỏi hỗn hợp dầu hỏa, ta cho hỗn hợp vào phễu chiết, dầu nổi ở trên và nước ở phía dưới, mở khóa phễu chiết, tách nước ra trước sau đó đến dầu hỏa, ta được nước và dầu hỏa riêng tập 3. Tách khí oxi và CO2 ra khỏi hỗn hợp khí gồm khí oxi và CO2. Biết khí CO2 hòa hợp được với nước vôi trong dư tạo thành canxi cacbonat và canxi cacbonat nung tạo ra khí CO2 và chất dẫn Cho hỗn hợp khí lội qua nước vôi trong dư ta thu được khí oxi vì CO2 bị nước vôi trong giữ lại.Lấy sản phẩm thu được khí CO2 hòa hợp với nước vôi trong nung ở nhiệt độ cao ta thu được khí 3. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - Xác định số proton, số electron. - Xác định số lớp electron. - Xác định điện tích các loại hạt.* Trong một nguyên tử- Số protron = số electron. trừ nguyên tử Hiđro- Tổng số electron ở các lớp trong một nguyên tử bằng tổng số electron của nguyên Số electron lớp ngoài cùng thường trùng với hóa trị nguyên Mỗi vòng là một lớp electron trừ vòng trong cùng biểu thị hạt nhân nguyên tử.Bài tập1. Cho các sơ đồ nguyên tử sauDựa vào sơ đồ nguyên tử I cho biếtSố electron và proton trong hạt nhân nguyên tửSố lớp electron của nguyên tửDựa vào sơ đồ nguyên tử II cho biếtSố lớp electron và đisaccaritện tích của electronLớp ngoài cùng có bao nhiêu sơ đồ nguyên tử III cho biếtSố pronton, electron trong nguyên biết tên, kí hiệu hóa học và nguyên tử khối của nguyên tố ở sơ đồ III.Hướng dẫn 1. a. Số proton p 11; số electron e 11. b. Trong nguyên tử có 3 lớp e2. a. Số e của nguyên tử là 17. Số điện tích của e là 17 - b. Lớp ngoài cùng có 7 a. số e là 11 và số p là 11 b. Vì số p = 11 nên nguyên tố là natri, kí hiệu Na, nguyên tử khối là 4. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC- Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton p thì thuộc cùng một nguyên tố hóa Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. 1đvC = 10-24 Khối lượng nguyên tử = mp + mn + me = mp + mn vì me rất bé- Cần nắm chắc kí hiệu hóa học KHHH của một số nguyên So sánh khối lượng nguyên tử A với khối lượng nguyên tử BĐặt T = MA MB . Nếu+ T = 1 → MA = MB+ T > 1 → MA > MB + T X là nguyên tố sắt, KHHH Fe. Bài tập 2 Hợp chất của kim loại M với nhóm PO4 có công thức là M3PO42. PTK = 267. Tính toán để xác định M là nguyên tố nào?Đáp án M3PO42 = 267ó3 M + 2 31 + 4. 16 = 267=>M = 267 -190 3 = 24+ Tra bảng 1 SGK/ 42 g M là nguyên tố Magie Mg.Bài tập 3 Biết ¼ nguyên tử X nặng bằng 1/3 nguyên tử Kali. Xác định tên và KHHH của nguyên tố X?Đáp án ¼ MX= 1/3MK = 1/3. 39 è MX= 1/3 x 39 x 4 = 52 X là nguyên tố Crom CrDẠNG 6 TÌM TÊN NGUYÊN TỐ X, KHHH KHI BIẾT PTKBài tập 1 Một hợp chất gồm 1 nguyên tử X liên kết 2 nguyên tử Oxi và nặng hơn phân tử hiđro 22 Tính phân tử khối hợp Tính NTK X , cho biết tên và KHHHHướng dẫn Cách 1Phân tử hidro 2H => PTK = 2 . 1 = 2Hợp chất nặng hơn phân tử hidro 22 lần => PTK của hợp chất = 441 nguyên tử X liên kết 2 nguyên tử O => hợp chất 1X; 2O=> PTK = X + = X + 32 => X + 32 = 2 . 22 = 44 => X = 44 – 32 = 12Vậy X là nguyên tố cacbon, KHHH là 2PTK hidro 2 . 1 = 2PTK hợp chất = 44Ta có X + = 44 => X = 44 – 32 = 12=> X là nguyên tố cacbon, KHHH là 3 H2 = = 2 XO2 = 22 H2 XO2 = 22 . 2 = 44 Mà XO2 = X + 16 . 2 => X = 44 – 32 = 12=> X là nguyên tố cacbon, KHHH là 7 BÀI TẬP TÍNH SỐ HẠT TRONG NGUYÊN TỬCác kiến thức cần có để giải dạng toán nàySố hạt mang điện là p và e, số hạt không mang điện là nSố khối A = p + nTổng số hạt của nguyên tử X = p + n + e, trong đó p = eNên X = 2p + nVới a là số hạt nào đó p, n, e, thì phần trăm số hạt a sẽ làBài tập 1Nguyên tử Nhôm có điện tích hạt nhân là 13+. Trong nguyên tử nhôm, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Hãy cho biết số khối của tích đềSố hạt mang điện p + e nhiều hơn số hạt không mang điện n là là p+e – n = giảiTa có điện tích hạt nhân là 13+ , tức p = 13 1Ta lại có p+e – n = 12Mà p = e Suy ra 2 p – n = 12 2Thế 1 vào 2 ta được 2 . 13 – n = 12Suy ra n = 26 - 12 = 14Số khối A = p + n = 13 + 14 = 27. Vậy số khối của nhôm là tập 2 Biết nguyên tử B có tổng số hạt là 21. Số hạt không mang điện chiếm 33,33%. Xác định cấu tạo của nguyên tử hạt không mang điện chiếm 33,33% nghĩa là % n = 33,33; tổng số hạt là 21, tức X = 21. Tìm p, giải % n = 33,33% ⇒⇒ n = 33, = 7 1 X = p + n + e mà p = e ⇒⇒ 2p + n = 21 2 Thế 1 vào 2 ⇒⇒ p = e = 21−7221−72 = 7Vậy nguyên tử B có điện tích hạt nhân 7+ , có 7e DẠNG 8 PHÂN BIỆT ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT Các dạng bài tập hóa học chương trình lớp 8-THCS Chuyên đề 1. Bài tập về nguyên tử, nguyên tố hóa học 1/ Nguyên tử NT - Hạt vô cùng nhỏ , trung hòa về điện, tạo nên các chất. Cấu tạo + Hạt nhân mang điện tích +Gồm Protonp mang điện tích + và nơtron không mang điện . Khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử. + Vỏ nguyên tử chứa 1 hay nhiều electron e mang điện tích -. Electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp theo lớp thứ tự sắp xếp e tối đa trong từng lớp từ trong ra ngoài STT của lớp 1 2 3 Số e tối đa 2e 8e 18e Trong nguyên tử - Số p = số e = số điện tích hạt nhân = sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc - Quan hệ giữa số p và số n p £ n £ 1,5p đúng với 83 nguyên tố - Khối lượng tương đối của 1 nguyên tử nguyên tử khối NTK = số n + số p - Khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử tính theo gam + mTĐ = m e + mp + mn + mP mn 1ĐVC 24 g, + me -28 g Nguyên tử có thể lên kết được với nhau nhờ e lớp ngoài cùng. 2/ Nguyên tố hóa học NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân. - Số p là số đặc trưng của một NTHH. - Mỗi NTHH được biểu diễn bằng một hay hai chữ cái. Chữ cái đầu viết dưới dạng in hoa chữ cái thứ hai là chữ thường. Đó là KHHH - Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng ĐVC. Mỗi nguyên tố có một NTK riêng. Khối lượng 1 nguyên tử = khối lượng NTK = m a Nguyên tử = 1đvc .NTK 1ĐVC = KL của NTC MC = 23 g = 23 g= 24 g * Bài tập vận dụng 1. Biết nguyên tử C có khối lượng bằng 23 g. Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử Natri. Biết NTK Na = 23. Đáp số 24 g của nguyên tử C bằng 3/4 NTK của nguyên tử O, NTK của nguyên tử O bằng 1/2 NTK S. Tính khối lượng của nguyên tử O. Đáp sốO= 32,S=16 3. Biết rằng 4 nguyên tử Mage nặng bằng 3 nguyên tử nguyên tố X. Xác định tên,KHHH của nguyên tố X. Đáp sốO= 32 tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi . bnguyên tử Y nhẹ hơn nguyên tử Magie 0,5 lần . c nguyên tử Z nặng hơn nguyên tử Natri là 17 đvc . Hãy tính nguyên tử khối của X,Y, Z .tên nguyên tố, kí hiệu hoá học của nguyên tố đó ? tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Hãy xác định M là nguyên tố nào? số hạt p, e, n trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% .Tính số hạt mỗi loaị .Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử . tử sắt có 26p, 30n, 26e khối lượng nguyên tử sắt khối lượng e trong 1Kg sắt tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. aHãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X. b Vẽ sơ đồ nguyên tử X. c Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X. 9. Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Tìm tên nguyên tử X. Vẽ sơ đồ cấu tạo của nguyên tử X và ion được tạo ra từ nguyên tử X tên nguyên tử Y có tổng số hạt trong nguyên tử là 13. Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử. 11. Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện. Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố nào ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ? tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có nguyên tử khối số p là 2 Từ 1 và 2 ta có số proton trung bình của A và B trong AxBy+ có 1 nguyên tố có p 2,2 Vì He không tạo hợp chất do trơ nên nguyên tố có p z = 1 VËy cng thøc cña A lµ C3H80 * Bài tập vận dụng +Tr­êng hîp ch­a biÕt PTK T×m ­îc CTHH ¬n gi¶n 1 §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hîp chÊt A,th× thu ­îc 25,6g SO2 vµ 7,2g H2O. X¸c Þnh cng thøc cña A 2 Ñoát chaùy hoaøn toaøn m gam chaát A caàn duøng heát 5,824 dm3 O2 ñktc. Saûn phaåm coù CO2 vaø H2O ñöôïc chia ñoâi. Phaàn 1 cho ñi qua P2O5 thaáy löôïng P2O5 taêng 1,8 gam. Phaàn 2 cho ñi qua CaO thaáy löôïng CaO taêng 5,32 gam. Tìm m vaø coâng thöùc ñôn giaûn A. Tìm coâng thöùc phaân töû A vaø bieát A ôû theå khí ñk thöôøng coù soá C 4. 3 §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hîp chÊt A, th× thu ­îc 25,6 g S02 vµ 7,2g H20. X¸c Þnh cng thøc A +Tr­êng hîp biÕt PTK T×m ­îc CTHH óng 1 §èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ­îc 9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O. lËp cng thøc ph©n tö cña A. BiÕt ph©n tö khèi A lµ 60. 2 §èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hyroc¸cbon A ta thu ­îc 22g CO2 vµ 13,5g H2O. BiÕt tû khèi h¬I so víi hyr b»ng 15. LËp cng thøc ph©n tö cña A. 3 §èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hîp chÊt h÷u c¬ A . BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ­îc 224cm3 khÝ CO2 ktc vµ 0,18g H2O. lËp cng thøc ph©n tö cña tØ khèi cña A èi víi hiro b»ng 30. 4§èt ch¸y 2,25g hîp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy ktc vµ thu ­îc VH2O =5\4 VCO2 .BiÕt tû khèi h¬i cña A èi víi H2 lµ 45. X¸c Þnh cng thøc cña A 5 Hyro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi khng khÝ b»ng 27. §èt ch¸y A thu ­îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi l­îng 4,9 1 . t×m cng thøc cña A ÑS A laø C4H10 3 BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng c¸c nguyªn tè, cho biÕt NTK, ph©n tö khèi. C¸ch gi¶i - Tính khối lượng từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất. - Tính số mol nguyên tử từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất. - Viết thành CTHH. HoÆc - §Æt cng thøc tæng qu¸t AxBy Ta cã tØ lÖ khèi l­îng c¸c nguyªn tè = Rút ra tỉ lệ x y = tối giản Viết thành CTHH ¬n gi¶n AaBb n = MAxBy n = nh©n n vµo hÖ sè a,b cña cng thøc AaBb ta ­îc CTHH cÇn lËp. Vi dô. Moät hôïp chaát khí Y coù phaân töû khoái laø 58 ñvC, caáu taïo töø 2 nguyeân toá C vaø H trong ñoù nguyeân toá C chieám 82,76% khoái löôïng cuûa hôïp chaát. Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát. Gi¶i - §Æt cng thøc tæng qu¸t CxHy Ta cã tØ lÖ khèi l­îng c¸c nguyªn tè = Rút ra tỉ lệ x y = = = 12 Thay x= 1,y = 2 vµo CxHy ta ­îc CTHH ¬n gi¶n CH2 Theo bµi ra ta cã CH2 n = 58 n = = 5 Ta cã CTHH cÇn lËp C5H8 * Bài tập vận dụng 1 Hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi l­îng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ? 2 Moät hôïp chaát X coù thaønh phaàn % veà khoái löôïng laø 40%Ca, 12%C vaø 48% O . Xaùc ñònh CTHH cuûa X. Bieát khoái löôïng mol cuûa X laø 100g. 3T×m cng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau. a Mét chÊt láng dÔ bay h¬i, thµnh ph©n tö cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5. b Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tö cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180. 4Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ã Na chiÕm 39,3% theo khèi l­îng . Hy t×m cng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n, biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp 29,25 lÇn PTK H2. 5 Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa caùc hôïp chaát sau Hôïp chaát taïo thaønh bôûi magie vaø oxi coù phaân töû khoái laø 40, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa chuùng laàn löôït laø 60% vaø 40%. Hôïp chaát taïo thaønh bôûi löu huyønh vaø oxi coù phaân töû khoái laø 64, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa oxi laø 50%. Hôïp chaát cuûa ñoàng, löu huyønh vaø oxi coù phaân töû khoái laø 160, coù phaàn traêm cuûa ñoàng vaø löu huyønh laàn löôït laø 40% vaø 20%. Hôïp chaát taïo thaønh bôûi saét vaø oxi coù khoái löôïng phaân töû laø 160, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa oxi laø 70%. Hôïp chaát cuûa ñoàng vaø oxi coù phaân töû khoái laø 114, phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa ñoàng laø 88,89%. Hôïp chaát cuûa canxi vaø cacbon coù phaân töû khoái laø 64, phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa cacbon laø 37,5%. A coù khoái löôïng mol phaân töû laø 58,5g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng nguyeân toá 60,68% Cl coøn laïi laø Na. B coù khoái löôïng mol phaân töû laø 106g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá 43,4% Na; 11,3% C coøn laïi laø cuûa O. C coù khoái löôïng mol phaân töû laø 101g; thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng caùc nguyeân toá 38,61% K; 13,86% N coøn laïi laø O. D coù khoái löôïng mol phaân töû laø 126g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá 36,508% Na; 25,4% S coøn laïi laø O. E coù 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E naëng hôn NaNO3 1,86 laàn. F chöùa 5,88% veà khoái löôïng laø H coøn laïi laø cuûa S. F naëng hôn khí hiñro 17 laàn. G coù 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G coù khoái löôïng mol phaân töû baèng Al. H coù 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khoái löôïng mol phaân töû cuûa H laø 84g. 6. Phaân töû canxi cacbonat coù phaân töû khoái laø 100 ñvC , trong ñoù nguyeân töû canxi chieám 40% khoái löôïng, nguyeân toá cacbon chieám 12% khoái löôïng. Khoái löôïng coøn laïi laø oxi. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát canxi cacbonat? 7. Moät hôïp chaát coù phaân töû khoái baèng 62 ñvC. trong phaân töû cuûa hôïp chaát nguyeân toá oxi chieám 25,8% theo khoái löôïng, coøn laïi laø nguyeân toá Na. Xaùc ñònh veà tæ leä soá nguyeân töû cuûa O vaø soá nguyeân töû Na trong hôïp chaát. 8 Trong hôïp chaát XHn coù chöùa 17,65% laø hidro. Bieát hôïp chaát naøy coù tỷ khoái so vôùi khí Metan CH4 laø 1,0625. X laø nguyeân toá naøo ? 4 BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng c¸c nguyªn tè mµ Ò bµi khng cho biÕt NTK,ph©n tö khèi. C¸ch gi¶i - §Æt cng thøc tæng qu¸t AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi l­îng c¸c nguyªn tè = - Rút ra tỉ lệ x y = tối giản - Viết thành CTHH. VÝ dô Hy x¸c Þnh cng thøc hî Hoá học là một trong những môn học quan trọng xuyên suốt từ lớp 8 lên lớp 9 cũng như các năm học THPT. Tuy nhiên, “mất gốc” Hóa lại là tình trạng rất nhiều học sinh trong năm học lớp mắc phải. Cùng cô Phạm Thị Thúy Ngọc – Giáo viên môn Hóa học tại Hệ thống Giáo dục HOCMAI tìm phương pháp chống mất gốc Hóa học 8 ở bài viết này nhé! Để có thể học tốt môn Hóa học lớp 8 thì trước hết học sinh cần phải hệ thống lại kiến thức một cách ngắn gọn. Hơn nữa phải nắm chắc nội dung bài học trọng tâm ngay từ những bài học đầu tiên. Ở bài viết này, hãy cùng cô Ngọc hệ thống lại kiến thức và phát hiện những lỗi thường mắc phải của học sinh ở chuyên đề I Hóa học 8 Chất – Nguyên tử – Phân tử. Nguyên tử, Phân tử Nguyên tử và phân tử là những khái niệm đầu tiên học sinh được tiếp cận ở lớp 8. Các chất đều được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện gọi là nguyên tử. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm. Trong đó proton kí hiệu là p mang điện tích dương +, notron kí hiệu là n không mang điện, lớp vỏ electron kí hiệu là e mang điện tích âm -. Nguyên tử luôn trung hòa về điện bởi số p = số e. Phân tử là hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất hóa học của chất. Một phân tử của một chất thì có thể gồm 1 nguyên tử, 2 hay nhiều nguyên tử. VD Fe gồm 1 nguyên tử, H2 gồm 2 nguyên tử, O3 gồm 3 nguyên tử, … Đơn chất, hợp chất Đơn chất cấu tạo bởi 1 nguyên tố hóa học. Ví dụ như khí hidro, lưu huỳnh, các kim loại natri, nhôm, … đều được tạo nên từ các nguyên tố hóa học tương ứng là H, S, …Na, Al, … Đơn chất gồm hai loại đơn chất kim loại và đơn chất phi kim. Hợp chất cấu tạo từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Ví dụ như nước được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học là H và O. Hợp chất gồm 2 loại hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ. Công thức hóa học Thế nào là nguyên tố hóa học? Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Cần nắm được 20 nguyên tố đầu trong phụ lục 1 bảng 1 trang 42 sách giáo khoa tên nguyên tố, kí hiệu hóa học. Kí hiệu hóa học Mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng một hay hai chữ cái, trong đó chữ cái đầu được viết ở dạng chữ in hoa, gọi là kí hiệu hóa học. Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị các bon. Quy tắc hóa trị hóa trị của nguyên tố, lập công thức cho một hợp chất gồm 2 nguyên tử. Bài ca hóa trị Kali K, Iot I, Hidrô H Natri Na với Bạc Ag, Clo Cl một loài Là hoá trị I hỡi ai Nhớ ghi cho kỹ khỏi hoài phân vân Magiê Mg, Kẽm Zn với Thuỷ Ngân Hg Oxi O, Đồng Cu, ThiếcSn thêm phần Bari Ba Cuối cùng thêm chú Canxi Ca Hoá trị II nhớ có gì khó khăn Bác Nhôm Al hoá trị III lần In sâu trí nhớ khi cần có ngay Cacbon C, Silic Si này đây Có hoá trị IV không ngày nào quên Sắt Fe kia lắm lúc hay phiền II, III lên xuống nhớ liền ngay thôi Nitơ N rắc rối nhất đời I, II, III, IV khi thời lên V Lưu huỳnh S lắm lúc chơi khăm Xuống II lên VI khi nằm thứ IV Phot pho P nói đến không dư Có ai hỏi đến thì ừ rằng V Em ơi, cố gắng học chăm Bài ca hoá trị suốt năm cần dùng. Viết công thức hóa học mỗi công thức hóa học còn chỉ một phân tử của chất, ngoại trừ đơn chất kim loại và một số phi kim. Như vậy, theo công thức hóa học của một chất ta có thể biết được các ý Nguyên tố nào tạo ra chất Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong 1 phân tử của chất. Phân tử khối của chất. Cô Phạm Thị Thúy Ngọc cũng chia sẻ một số lỗi thường mắc khi viết công thức hóa học của học sinh như không nhớ kí hiệu hóa học, hóa trị; quy tắc nhẩm công thức hóa học theo quy tắc hóa trị. Với nội dung của phần đầu chuyên mục chống mất gốc hóa học 8 các bạn học sinh cần đạt yêu cầu viết công thức hóa học CHUẨN, ĐÚNG, NHANH. Hi vọng những chia sẻ của cô Phạm Thị Thúy Ngọc các bạn học sinh sẽ nhanh chóng lấy lại kiến thức Hóa học để bắt đầu cho một năm học mới hiệu quả. Ngoài ra, để chuẩn bị tốt cho năm học 2020 – 2021 sắp tới, quý phụ huynh và học sinh hãy tham khảo ngay Chương trình Học tốt của HOCMAI. Khóa học gồm đầy đủ các kiến thức bám sát sách giáo khoa, hệ thống bài tập tự luyện, bài kiểm tra định kì và phương pháp học tập phù hợp cho mỗi môn học. >> Phụ huynh điền thông tin để nhận tư vấn và học thử miễn phí Chương trình học tốt TẠI ĐÂY. Đăng ký chương trình Học Tốt 2020 – 2021 Trang bị kiến thức toàn diện với hệ thống bài giảng bám sát SGK, thay thế việc học thêm. Hệ thống đề kiểm tra và bài tập tự luyện có ĐÁP ÁN và HƯỚNG DẪN GIẢI. Đội ngũ giáo viên giỏi chuyên môn và giàu kinh nghiệm giảng dạy. Giúp học sinh tăng cơ hội giành điểm 9 – 10 trong các bài thi, bài kiểm tra. Thông tin chi tiết về khóa học, phụ huynh và học sinh hãy gọi ngay hotline 0936 5858 12 để được tư vấn miễn phí.

chuyên đề nguyên tử hóa 8